Problema de Estequiometría N°1

La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es 

Para 1 mg de estricnina, calcula:

a) El número de moles de carbono.

b) El número de moléculas de estricnina.

c) El número de átomos de nitrógeno.

Es un problema de conversión de unidades donde se pretende realizar conversiones que involucran cantidad de sustancia a partir de una fórmula molecular de un compuesto. Así que primero se debe analizar la fórmula molecular

           El peso molecular del compuesto es 334 g/mol

       Para calcular el peso molecular se toman los pesos atómicos de los elementos que lo componen y se multiplican con su respectivo subindice y se suman:

C: 21 x 12 g/mol = 252 g/mol

H: 22 x 1 g/mol = 22 g/mol

N: 2 x 14 g/mol = 28 g/mol

O: 2 x 16 g/mol = 32 g/mol

Total = 334 g/mol

Para convertir de mg a g se utiliza regla de tres:

La conversión para la fórmula es:

Para los siguientes cálculos vemos  las relación que nos permita convertir y aplicamos regla de tres:

a) El número de moles de carbono:

b) El número de moléculas de estricnina:

c) El número de átomos de nitrógeno:

Si tienes alguna duda sólo pregunta