Problema de Estequiometría N°1

La estricnina es un potente veneno que se ha usado como raticida, cuya fórmula es 

Para 1 mg de estricnina, calcula:

a) El número de moles de carbono.

b) El número de moléculas de estricnina.

c) El número de átomos de nitrógeno.

Es un problema de conversión de unidades donde se pretende realizar conversiones que involucran cantidad de sustancia a partir de una fórmula molecular de un compuesto. Así que primero se debe analizar la fórmula molecular

           El peso molecular del compuesto es 334 g/mol

       Para calcular el peso molecular se toman los pesos atómicos de los elementos que lo componen y se multiplican con su respectivo subindice y se suman:

C: 21 x 12 g/mol = 252 g/mol

H: 22 x 1 g/mol = 22 g/mol

N: 2 x 14 g/mol = 28 g/mol

O: 2 x 16 g/mol = 32 g/mol

Total = 334 g/mol

Para convertir de mg a g se utiliza regla de tres:

La conversión para la fórmula es:

Para los siguientes cálculos vemos  las relación que nos permita convertir y aplicamos regla de tres:

a) El número de moles de carbono:

b) El número de moléculas de estricnina:

c) El número de átomos de nitrógeno:

Si tienes alguna duda sólo pregunta

Problema de Lanzamiento Vertical N°1

Se lanza una piedra hacia arriba desde el borde de un acantilado que tiene una altura de 18 m. En su camino hacia abajo pasa casi rozando el acantilado y golpea el piso con una rapidez de 18,8 m/s Calcular.

a) A qué velocidad fue lanzada la piedra

b) Cual es la altura máxima que alcanza con respecto al suelo

Datos:

Yo = 18 m

Y = 0

Vf = 18,8 m/s

g = 9,81 m/s²

Vo = ?

Ymax = ?

Primero se calcula la velocidad inicial (Vo) utilizando esta fórmula:

Como la altura final (Y) es cero, se elimina:

Despejamos Vo y reemplazamos los valores:

Teniendo ya la velocidad inicial, calculamos la altura máxima: