La
estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción
química.
Los coeficientes de una ecuación ajustada representan:
- El número relativo de moléculas que participan en una reacción.
- El número relativo de moles participantes en dicha reacción.
Por ejemplo en la ecuación ajustada:
La producción de dos moles de agua requieren el consumo de 2 moles de H2
un mol de O2.
Por lo tanto, en esta reacción tenemos que: "2 moles de H2, 1 mol de
O2 y 2 moles de H2O" son cantidades estequiométricamente equivalentes.
Estas
relaciones estequiométricas, derivadas de las ecuaciones ajustadas, pueden
usarse para determinar las cantidades esperadas de productos para una cantidad
dada de reactivos.
Mol: Un mol es la cantidad de materia que
contiene 6,02x1023 partículas
elementales (ya sea átomos, moléculas, iones, partículas subatómicas,
etcétera). Por eso, cuando un químico utiliza el término mol, debe dejar en
claro si es:
- 1 mol de átomos
- 1 mol de moléculas
- 1 mol de iones
- 1 mol de cualquier partícula elemental
El número 6,02x1023 se conoce como el número de Avogrado.
Peso Atómico: El peso atómico de un
elemento es, entonces, la cantidad de masa que hay por mol de átomos del
elemento. Por ejemplo: el Cu pesa 63,55 uma y por tanto 63.55 gr, esto quiere
decir que por cada 63,55 gr hay un mol de átomos de cobre.
Peso Molecular o Masa Molar: Es la suma
de los pesos atómicos que entran en la fórmula molecular de un compuesto. Para
averiguarlo toma la formula molecular del compuesto, toma los
pesos atómicos que lo componen y multiplica cada peso por el
subindice.
Fuentes:
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